Question

下面是中學(xué)階段兩個重要的實驗裝置圖，根據(jù)題意回答問題．

（1）某實驗小組學(xué)生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是

 

．
②若測得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

 

．
③關(guān)于該實驗，下列說法正確的是

 

．
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會

 

（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）某實驗小組學(xué)生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是

 

（填儀器標(biāo)號）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤洗的有

 

（填字母）．
③該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是

 

．
④該實驗小組重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為

 

．

實驗序號	鹽酸體積/ml	NaOH溶液體積/ml
1	25.25	25.00
2	25.23	25.00
3	25.27	25.00

Answer 1

考點：中和熱的測定,中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答．
③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；
B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；
C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；
④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（2）①準(zhǔn)確量取堿性溶液用堿式滴定管；
②在中和滴定中需要潤洗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管，錐形瓶不需要潤洗；
③滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點；
④先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)c（氫氧化鈉）=

V(標(biāo)鹽酸)×c(鹽酸)

V(氫氧化鈉)

來計算．

解答： 解：（1）①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②中和熱值為54.3kJ/mol，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
③③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；
B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；
C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；
D．NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；
故選B；
④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小；
（2）①量取25.00ml待測NaOH溶液時，用堿式滴定管；
故選：c；
②在中和滴定中需要潤洗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管；
故選c、d；
③滴入最后一滴時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色即為滴定終點；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；
④三次滴定消耗鹽酸的體積為：25.25mL，25.23mL，25.27mL，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（鹽酸）=25.25mL，c（氫氧化鈉）=

V(標(biāo)鹽酸)×c(鹽酸)

V(氫氧化鈉)

=

0.1000mol/L×25.25mL

25.00mL

=0.1010mol/L；
故答案為：0.1010mol/L．

點評：本題考查中和熱的測定、酸堿中和滴定，注意實驗的操作步驟以及注意事項，難度中等．