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甲、乙、丙三溶液中各有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤�，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(    )

A.Br-、I-、Cl-           B.Br-、Cl-、I-           C.I-、Br-、Cl-          D.Cl-、I-、Br-

A

解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，�?yīng)是溴水的顏色，則甲中必含有Br-，被Cl2置換生成Br2。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液不含I-，否則加入后I-被Br2置換生成I2，溶液顯藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl-，I-必在乙溶液中。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校的研究性學(xué)習(xí)小組進行測定混合物各組分質(zhì)量比的研究，甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一種實驗方案如下表所示：（混合物的質(zhì)量事先已稱量好）
實驗
序號
混合物		 第一步：
加入適量水，充分溶解		 第二步：
加入或通入的試劑		 第三步：
過濾后洗滌干燥所得固體		 第四步：
蒸發(fā)濾液得到晶體		 第五步：
稱量，記錄數(shù)據(jù)
甲 BaCl2
NaCl		 澄清溶液 過量CO2 無固體 晶體 稱量所得晶體
乙 CaCl2
NaCl		 澄清溶液 過量飽和Na2CO3溶液 CaCO3 NaCl 稱量蒸發(fā)所得晶體
丙 Na2SO4
MgSO4		 澄清溶液 過量NaOH溶液
試回答下列問題：
①你認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗步驟中，根據(jù)稱量所得到的數(shù)據(jù)，
不能
不能
 （填“能”或“不能”）準(zhǔn)確計算得出混合物中各組分的質(zhì)量比．
②經(jīng)討論大家認為，乙同學(xué)所設(shè)計的實驗步驟的第四步填寫一定有錯誤．其理由是
第二步加入的碳酸鈉溶液為過量的，最后所得晶體中應(yīng)有碳酸鈉存在
第二步加入的碳酸鈉溶液為過量的，最后所得晶體中應(yīng)有碳酸鈉存在
．
③丙同學(xué)對實驗進行了設(shè)計，請將其后三步正確的內(nèi)容仿照前面的形式填入對應(yīng)的空格內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將等質(zhì)量的銅片與等體積且均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色，有同學(xué)提出溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量的濃硝酸，其產(chǎn)生的黃色與藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
為了驗證該同學(xué)的推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗方案．
甲同學(xué)的方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色的氣體產(chǎn)生．
（1）你認為甲同學(xué)的方案的不妥之處是什么？
 
應(yīng)該作怎樣的修正（實驗裝置及方法不變）？
 

乙同學(xué)的方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色．
（2）請用化學(xué)方程式表示其中的化學(xué)反應(yīng)原理
 
．
丙同學(xué)的方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插入盛有足量濃硝酸的試管A中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將NO2氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支裝有淡藍色Cu（NO3）2溶液的試管B中，隨著實驗進行，試管B中的溶液藍色加深，很快又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．
（3）簡述丙同學(xué)的方案中的溶液變色的原因．
 

（4）從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個？說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點班半月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點班半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為    g。

(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是                。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    

物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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