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氮族元素最外層電子數(shù)為
5
5
，隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸
增大
增大
、得電子能力逐漸
減弱
減弱
、非金屬性逐漸
減弱
減弱
、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸
減弱
減弱
．
分析：氮族元素處于Ⅴ族，最外層電子數(shù)為5；同主族自上而下原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的吸引減弱，得電子能力減弱、非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：氮族元素處于Ⅴ族，最外層電子數(shù)為5；同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的吸引減弱，得電子能力減弱、非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，
故答案為：5；增大、減弱、減弱、減弱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E與C同族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素最外層電子的軌道表示式為
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
（填元素符號(hào)），其原因是
氮的最外層2s22p3為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定
氮的最外層2s22p3為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定
．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
BC
BC
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為
，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但 一定不含有的化學(xué)鍵是
BD
BD
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
氮
氮
；B在周期表中的位置第
二
二
周期，
ⅤA
ⅤA
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
KOH
KOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，每個(gè)N原子也與4個(gè)Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層；砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是
D
D
（選填序號(hào)）．
A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
（2）下列說(shuō)法正確的是
BC
BC
（選填序號(hào)）．
A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素，磷、砷屬于P區(qū)元素
B．第一電離能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根據(jù)等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D．NH3沸點(diǎn)高于AsH3，其原因是NH3分子中共價(jià)鍵強(qiáng)度較大
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
；
下列有機(jī)分子中碳原子的雜化方式與（CH3）3Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是
BDE
BDE
．（填序號(hào)）
A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
（4）請(qǐng)畫出三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
，請(qǐng)判斷三溴化硼分子屬于
非極性
非極性
（填“極性”“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		 II A IV A VII A
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩ （11）
（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
HF
HF
，原子半徑最小的元素的元素符號(hào)是
H
H
．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號(hào)是
Mg
Mg
，其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為
氮
氮
，其單質(zhì)的電子式為
，用化學(xué)方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途：
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
．
（4）④與⑥形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為
，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過(guò)程

（5）寫出下列化學(xué)方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

⑨的單質(zhì)通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．

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