Question

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．在四種金屬中丙的還原性最弱

D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，活潑金屬在原電池中做負(fù)極。甲-Cu連接時(shí)，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；乙-Cu連接時(shí)，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；丙-Cu連接時(shí)，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；丁-Cu連接時(shí)，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅。

考點(diǎn)：考查常見金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)。