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17．結(jié)晶玫瑰是一種常用的香料，具有玫瑰花香．
反應(yīng)過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）上述反應(yīng)1、2、3、4中不涉及的反應(yīng)類(lèi)型有ADE．
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．水解反應(yīng)
（3）寫(xiě)出反應(yīng)4的化學(xué)方程式．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
A．與FeCl3反應(yīng)顯紫色　　　　B．苯環(huán)上有2種H
（5）合成D的另一種方法：物質(zhì)F（C7H6O）與氯仿在堿性條件下反應(yīng)，已知F分子核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，峰面積之比2：2：1：1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與氯仿合成D的反應(yīng)方程式為．已知2分子F在KCN存在下可通過(guò)授受H反應(yīng)生成安息香，請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式．

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合各物質(zhì)的分子式可知，反應(yīng)1為乙酸與氯氣發(fā)生取代生成B為CCl3COOH，反應(yīng)2為B發(fā)生還原反應(yīng)生成C為CCl3CHO，反應(yīng)3為C與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，反應(yīng)4為D與乙酸酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合各物質(zhì)的分子式可知，反應(yīng)1為乙酸與氯氣發(fā)生取代生成B為CCl3COOH，反應(yīng)2為B發(fā)生還原反應(yīng)生成C為CCl3CHO，反應(yīng)3為C與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，反應(yīng)4為D與乙酸酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，
故答案為：； 
（2）根據(jù)上面的分析可知，上述反應(yīng)1、2、3、4中不涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)，
故答案為：ADE； 
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．水解反應(yīng)
（3）反應(yīng)4為D與乙酸酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）D為，根據(jù)條件A．與FeCl3反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明有酚羥基，B．苯環(huán)上有2種H，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對(duì)位上連有兩個(gè)基團(tuán)，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CCl2CH2Cl，或?yàn)?CHClCHCl2，或?yàn)?CH2CCl3，所以共有3種，
故答案為：3；
（5）根據(jù)F的分子C7H6O，F(xiàn)分子核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，峰面積之比2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與氯仿合成D的反應(yīng)方程式為 ，2分子F在KCN存在下可通過(guò)授受H反應(yīng)生成安息香，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶
解，冷卻、過(guò)濾		得到白色晶體和無(wú)色溶液-----------------
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號(hào)）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O．按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)（寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法）：
①Na2O2；根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別或是化合物中氧元素的化合價(jià)；
②CO2；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式：CaO+CO2=CaCO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別（填化學(xué)專(zhuān)用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．瓦斯氣中含有甲烷，它是煤礦安全生產(chǎn)的“大敵”，為防止瓦斯爆炸，需要不斷地向坑道中鼓入空氣以排除坑道內(nèi)的瓦斯氣．若將甲烷與空氣混合于某容器中點(diǎn)燃，當(dāng)爆炸最劇烈時(shí)，甲烷與空氣的體積比為（同溫、同壓下）（　�。�
A．1：2B．2：5C．1：10D．1：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示4種基本反應(yīng)類(lèi)型．
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為4種基本反應(yīng)類(lèi)型，分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型，下同），A圈表示置換反應(yīng)，D圈表示復(fù)分解反應(yīng)．
（3）B圈（表示化合反應(yīng)）與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類(lèi)反應(yīng)，該類(lèi)反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類(lèi)反應(yīng)，該類(lèi)反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反應(yīng)中，屬于圖中E代表的反應(yīng)是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為C8H10
（1）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（4）若1mol該芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產(chǎn)物能夠1mol NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．X、Y、Z是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，Z為紫紅色，A是一種常見(jiàn)的酸，B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），D為紅褐色固體，F(xiàn)可用作凈水劑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F、Z的化學(xué)式分別為KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
（2）檢驗(yàn)F中陰離子的操作方法是取少量F于試管中配成溶液，再向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-．
（3）寫(xiě)出溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，該反應(yīng)中每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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