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常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：計(jì)算水解平衡常數(shù)Kh，再根據(jù)Ka=
KW
Kh
計(jì)算．
解答： 解：常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh=
[OH-]?[HCOOH]
[HCOO-]
=
10-4×10-4
0.1-10-4
=10-7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
[H+]?[HCOO-]
[HCOOH]
=
KW
Kh
=
10-14
10-7
=10-7，
故答案為：10-7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查HCOOH的電離平衡常數(shù)，注意利用鹽的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)換算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D、80℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

華裔科學(xué)家高錕因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突出成就而獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)硅材料的說法正確的是（　　）
A、硅屬于第ⅣB族元素
B、金剛砂的主要成分是二氧化硅
C、光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D、28Si、29Si、30Si是不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的某溶液中，可能存在NO3-、I-、Fe3+中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液中一定存在的離子是（　�。�
A、NO3-、Fe3+
B、NO3-
C、I-、Fe3+
D、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-六種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，充分反應(yīng)后溶液中大量減少的離子有（　�。�
A、NH4+、Fe2+、SO42-
B、NH4+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Fe2+、SO42-
D、Fe2+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較25℃時(shí)同濃度的醋酸和氯化氨pH大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的量比關(guān)系有關(guān)的是（　�。�
A、AlCl3+NH3?H2O
B、Na2CO3+HCl
C、Na2CO3（s）+SiO2
D、Na2SiO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列既有氧化性又有還原性的離子是（　�。�
A、Cl2
B、Al3+
C、Fe2+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為NA
B、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案