Question

如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入3mol H₂和1 mol N₂，發(fā)生可逆反應(yīng)：3H₂(S)+N₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，平衡時，活塞保持靜止。此時，

(1)往A內(nèi)迅速再充入3molH₂和1 molN₂，活塞將如何運(yùn)動?_________________________；當(dāng)活塞再次保持靜止時，H₂的反應(yīng)速率v與原平衡時H₂的反應(yīng)速率v₀的大小關(guān)系為v________v₀(填“＜”“＞”或“=”)，同時H₂的轉(zhuǎn)化率比原平衡時________(填“增大”“減小”或“不變”)，A容器體積將________(填“＜”“＞”或“=”)原A容器體積的2倍。

(2)如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞將向下移動，活塞下滑的原因是：

①__________________________________；

②__________________________________。

Answer 1

(1)活塞先向下運(yùn)動，后緩慢向上運(yùn)動  ＞  增大  ＜    (2)①根據(jù)平衡移動原理，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，這導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量增大，從而壓強(qiáng)增大；②升高溫度，氣體本身受熱膨脹，從而壓強(qiáng)增大。

【解析】考查化學(xué)平衡，較難題。(1)迅速沖入3molH₂和1 mol N₂，開始時壓強(qiáng)增大，活塞先向下移動；由于壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體體積逐漸減小，活塞后向上移動。(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，容器壓強(qiáng)增大，活塞向下移動。