Question

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．圖中為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置實驗裝置．已知3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO （NO為氣體，難溶于水）在燒瓶中充滿干燥NO₂氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有水進行噴泉實驗．假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行，經(jīng)充分反應(yīng)后，計算瓶內(nèi)HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：設(shè)燒瓶的容積為22.4L，則標(biāo)況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，反應(yīng)后生成硝酸的物質(zhì)的量為

2

3

mol，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為

1

3

mol，根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出一氧化氮體積，從而計算出反應(yīng)后燒瓶中溶液體積，然后根據(jù)c=

n

V

計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：二氧化氮與水反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設(shè)燒瓶體積為22.4L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮的物質(zhì)的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
1mol二氧化氮完全反應(yīng)生成

2

3

mol硝酸、

1

3

molNO，
反應(yīng)后燒瓶中溶液體積為：22.4L-22.4L/mol×

1

3

mol=

44.8

3

L，
反應(yīng)后的溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

2 3 mol

44.8 3 L

=

1

22.4

mol/L，
答：瓶內(nèi)HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

1

22.4

mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)、溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．