Question

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)物料守恒可得c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc），正確；B．根據(jù)溶液呈電中性的原則c（Na＋）+ c（H＋）= c（Ac— ）+ c（OH—），錯誤；C．NaAc 是強堿弱酸鹽，弱酸根離子Ac-水解消耗，所以c（Na＋）> c（Ac—）；水解消耗水電離產生的H+，最終溶液中的c（OH—） > c（H＋）.由于鹽水解的程度是微弱的，所以c（Ac—）>c（OH—），故溶液中離子的濃度關系是：c（Na＋）c（Ac—） >>c（OH—） > c（H＋），錯誤；D．由于醋酸根離子水解消耗水電離產生的H+，所以溶液中離子的濃度c（OH—）> c（H＋） 。故最終溶液中離子 c（Na＋）> c（Ac—）> c（OH—）> c（H＋），錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。