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在1 L 1 mol.L^－1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反應(yīng)后生成標準狀況下的CO₂是 ( )

A．0L

B．8.96L

C．15.68 L

D．26.88L

解析試題分析：碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，稀硫酸的物質(zhì)的量是0.2L×3.5mol/L＝0.7mol。碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程式是
CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－
1mol 1mol 1mol
HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑
0.4mol 0.4mol 0.4mol
所以在反應(yīng)中生成的CO₂的物質(zhì)的量是
在標準狀況下的體積是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，答案選B。
考點：考查了碳酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算
點評：該題答題時明確“碳酸鈉先和酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和酸反應(yīng)生成二氧化碳”的過程是解本題的關(guān)鍵，屬于中等難度的試題，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度積常數(shù)K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某溫度時，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba²⁺）達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 對BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”

．
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），盡管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒．