Question

已知：在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 （ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，則△H1＞△H2

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A 2H2完全燃燒產生2mol的液態(tài)水，放出熱量是571.6 kJ，所以產生1mol的液態(tài)水，放出熱量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，正確；B．根據物質的轉化可知金剛石的能量高于石墨，物質所含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，錯誤；C．由于醋酸是弱酸。電離需要吸收熱量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應，產生1mol的水時放出的熱量小于57.4 kJ，因此反應熱△H>－57.4 kJ/mol，錯誤；D.這兩個反應都是放熱反應，反應放出的熱量越多，則反應熱就越小，所以△H1<△H2，錯誤。

考點：考查反應熱與物質的存在狀態(tài)、物質的強弱、多少的關系的知識。