Question

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕.其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺,最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH　　 b.Zn　　　　c.Fe　　　　　　d.NH₃·H₂O

Answer 1

（1）Zn（或鋅）(2分)  正極(2分)
（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕(1分)    b(1分)

解析試題分析：（1）鋅是活潑的金屬，在反應(yīng)中失去電子，所以負(fù)極材料是鋅。由于負(fù)極失去電子，所以電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極。
（2）由于鋅的金屬性比銅的強(qiáng)，所以鋅能與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；由于不能引入雜質(zhì)，所以除去銅離子最好選擇單質(zhì)鋅，即答案選b。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行應(yīng)該判斷；而在進(jìn)行除雜時，一定不能再引入新的雜質(zhì)。