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已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準確量取25．00 mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下
請回答：
(1)用______滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0．10 mol/L的鹽酸標準液
(2)滴定到終點時溶液由______色變成______色。
(3)燒堿樣品的純度為_______________。
(4)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
(1)酸式
(2)紅；無
(3)80％
(4)c
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式如圖1：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理如圖2：重結(jié)晶過程：溶解-→活性炭脫色-→趁熱過濾-→冷卻結(jié)晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。埜鶕�(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是
乙醚
乙醚
，其理由是
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
．充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是
從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖3所示：
重結(jié)晶時，合適的溶劑是
C
C
，其理由是
隨溫度升高溶解度增加較快
隨溫度升高溶解度增加較快
．重結(jié)晶過程中，趁熱過濾的作用是
除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
．
洗滌時采用的合適洗滌劑是
D
D
．
A．飽和食鹽水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸餾水
（3）為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是
A或D
A或D
（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學式分別是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）已知25℃時Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

(1)測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。若已知某試樣是純凈物，測出碳與氫的原子個數(shù)比為11：23，能否確定其為何種烴？_______（填“能”或“不 能”），若能，寫出其分子式________（若不能，此空不必 回答）。
堿存在條件下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚：R-X+R1-OHR-O-R1+HX。A完全燃燒的產(chǎn)物為CO2、
H2O，以A為原料合成四氫呋喃的途徑如下
(2)A的1H-NMR圖有五個峰，峰面積之比為2：1：2：2：1，且1 mol A只能與1 mol H2在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成飽和一元醇，則A的分子中含有官能團的名稱為_______、________，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，
(3)化合物B具有的化學性質(zhì)有_______；
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________；
(5)化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰（為CaO和NaOH的混合物）的U形管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________。

（2）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是_____________________________。

（5）步驟⑦的目的是_____________________________。

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_______________________。

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