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在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　�。�

A、平衡向逆反應方向移動

B、（a+b）＞（c+d）

C、Z的物質的量變小

D、X的轉化率變�。�

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析選項．

解答： 解：在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，
A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B錯誤；
C、反應平衡逆向進行，Z的物質的量減小，故C正確；
D、平衡逆向進行，X轉化率減小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．

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已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶時能與鹽酸反應的物質是

．整個過程中過濾操作共

次．
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為

（填化學式）；
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式

．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式

，該反應的平衡常數(shù)為

．
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．

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A、

ρn

32m

mol?L^-1

B、

ρn

48m

mol?L^-1

C、

1000ρn

192m

mol?L^-1

D、

1000ρn

288m

mol?L^-1

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．
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g．

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