Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，

計(jì)算a=       。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算：平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為             。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=            。

（4）原混合氣體中a : b=               。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率（N₂）: （H₂）=              。

（6）平衡混合氣體中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=              。

 

Answer 1

（1）16mol      （1分）

（2）8mol       （1分）

（3）5 ：4      （1分） 

（4）2 ：3      （1分）

（5）1 ：2      （1分）

（6）3 ：3 ：2  （1分）

解析:略