Question

已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
（1）若在某溫度下達(dá)到平衡時[N₂]=0.5mol?L^-1，[O₂]=0.5mol?L^-1，[NO]=0.1mol?L^-1則平衡常數(shù)為

 

；
（2）保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則化學(xué)平衡常數(shù)為

 

；
（3）而對于該反應(yīng)，同溫度下，某時刻，若有c（N₂）=0.1mol?L-1，C（O₂）=0.1mol?L^-1，c（NO）=0.2mol?L^-1，是否為平衡狀態(tài)

 

（填“是”或“否”）
（4）求該溫度下N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積；
（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義公式計算；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（3）計算該時刻

c(N2)c(O2)

c2(NO)

數(shù)值與平衡常數(shù)比較，相等是平衡狀態(tài)；
（4）2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）與N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)互為相反數(shù)．

解答： 解：化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

；
故答案為：K=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

；
（1）某溫度下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)k=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

=

0.5×0.5

0.12

=25，故答案為：25；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，將容器體積縮小一半，化學(xué)平衡常數(shù)仍為25，故答案為：25；
（3）此時刻的

c(N2)c(O2)

c2(NO)

=

0.1×0.1

0.22

=0.25≠25，故不是平衡狀態(tài)，故答案為：否；
（4）2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）與N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)互為相反數(shù)．故N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)=

1

k

=

1

25

=0.04．
故答案為：0.04．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的含義以及有關(guān)平衡常數(shù)的簡單計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．