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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（B級）
把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層色的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；立即把它插入到乙醇里，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)

專題：有機反應(yīng)

分析：銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅；氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅．

解答： 解：銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+0₂

△

2Cu0；立即把它插入到乙醇里，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅，現(xiàn)象為黑色銅絲又變回紅亮，并有刺激性氣味生成，方程式為：CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂0；
故答案為：2Cu+0₂

△

2Cu0；黑色銅絲又變回紅亮，并有刺激性氣味生成；CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂0；

點評：本題考查了乙醇化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意實驗過程，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明是：
A．和金屬鈉反應(yīng)時斷裂

鍵
B．在銅催化共熱下與O₂反應(yīng)時斷裂

鍵
C．在消去反應(yīng)時斷裂

鍵
D．在酯化反應(yīng)時斷裂

鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有

．
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有

，可能存在的金屬粉末有

．
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）是

．
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）

．
（5）在500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出

稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為

mol；若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5mol?L^-1 的稀硝酸

mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：

；原電池總反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：

；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：

L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時，測得D的濃度為0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl₄層呈紫紅色
③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．
④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式

，由此也可以排除

存在，理由是

（離子方程式表示）．
（2）根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是

．
（3）還不能確定是否存在的離子是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10^-18，Ksp（CuS）=1.3×10^-36．
請用離子方程式說明上述除雜的原理

．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為

．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32，溶液的pH至少為

，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（+6價）78mg?L^-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為

kg．（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g，其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍，當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時，溴水質(zhì)量增重8.4g，則這兩種烴分別為

，體積比

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該烴的分子式：

；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是：

（3）往一容積為10L的密閉容器中充入2mol N₂、4mol H₂進(jìn)行合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．5min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5min內(nèi)的速率v（NH₃）=0.02mol/（L?min）．試求平衡時，容器中N₂轉(zhuǎn)化率是

．