Question

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�

• A、反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
• B、一段時間后，反應速率減小的原因是c（H⁺）減小
• C、反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大
• D、反應在2～4 min內(nèi)生成CO₂的平均反應速率為V（CO₂）=0.1 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：CaCO₃與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題．

解答： 解：A．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，則反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，故A正確；
B．隨著反應進行氫離子濃度減小，濃度越小，速率越小，則一段時間后，反應速率減小的原因是c（H⁺）減小，故B正確；
C．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，所以反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大，故C正確；
D．不知道體積，只有物質的量，無法求出濃度變化，所以不能計算速率，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查反應速率的定量表示及有關圖象，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應速率的因素．