Question

把19.2g銅完全溶解于250mL一定濃度的稀硝酸中，待反應結束后再加水稀釋到500mL，此時溶液中c（H⁺）為0.8mol/L，試求：
（1）反應收集的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積；
（2）原稀硝酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計算反應消耗的HNO₃的物質的量、生成NO的物質的量，根據(jù)V=nV_m計算NO的體積；
（2）根據(jù)n=cV計算反應后剩余硝酸的物質的量，進而計算原溶液中硝酸的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算原硝酸的濃度．

解答： 解：（1）設與 1.92gCu 完全反應需 HNO₃的物質的量為x，生成 NO 的物質的量為y，則：
   3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3×64g    8mol                2mol
19.2g      x                    y
所以，3×64g：19.2g=8mol：x，解得x=0.8mol，
3×64g：19.2g=2mol：y，解得y=0.2mol，
故反應生成NO的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的體積為4.48L．
（2）反應后剩余硝酸的物質的量=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，
故原稀硝酸中HNO₃的總物質的量=0.8mol+0.4mol=1.2mol，
故原稀硝酸的物質的量濃度=

1.2mol

0.25L

=4.8mol/L，
答：原稀硝酸的物質的量濃度為4.8mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重對基礎知識的考查，明確發(fā)生的反應即可解答，難度不大．