Question

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）摩爾鹽的水溶液呈

 

色．
（2）c（Fe²⁺）相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是

 

．
（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：
從圖1推斷甲同學(xué)想通過測定

 

計算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于

 

．
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進，其實驗裝置如圖2：
則B與C中的試劑分別是

 

和

 

．C中干燥管的作用是

 

．乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為

 

%（答案精確到小數(shù)點后第一位）．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)莫爾鹽（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的組成進行解答；
（2）根據(jù)莫爾鹽中銨離子的水解原子量亞鐵離子的水解進行判斷；
（3）根據(jù)圖示裝置及藥品進行判斷；氨氣極易溶于水，生成的氨氣不會全部逸出；
（4）裝置B作用是干燥生成的氨氣，應(yīng)該選用堿石灰；裝置C用于稀釋氨氣，可以使用不具有揮發(fā)性的稀硫酸；根據(jù)洗氣瓶裝置的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量計算出莫爾鹽的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再計算出莫爾鹽的純度．

解答： 解：（1）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶于水中電離出亞鐵離子，所以溶液為淺綠色，
故答案為：淺綠；
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液中，銨離子水解溶液顯示酸性，抑制了亞鐵離子的水解，故相同濃度的莫爾鹽和硫酸亞鐵，莫爾鹽中的亞鐵離子濃度較大，若c（Fe²⁺）相同，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度要大些，
故答案為：硫酸亞鐵；
（3）從圖1藥品為莫爾鹽和氫氧化鈉，說明甲同學(xué)想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度；由于氨氣極易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨氣沒有逸出，
故答案為：生成氨氣的體積；氨氣有一部分會溶解在溶液中；
（4）根據(jù)圖2可知，裝置B為干燥裝置，干燥氨氣可以使用堿石灰；裝置C為吸收并測定生成氨氣的裝置，可以使用稀硫酸；氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸；乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68g，增重部分為氨氣的質(zhì)量，生成的氨氣的物質(zhì)的量為：

0.68g

17g/mol

=0.04mol，10.0g的摩爾鹽樣品中含有莫爾鹽的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以這份摩爾鹽的純度為：

392g/mol×0.02mol

10g

×100%=78.4%，
故答案為：堿石灰；稀硫酸；防止倒吸；78.4．

點評：本題考查了探究物質(zhì)組成、測定物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，注意掌握探究物質(zhì)組成、測定物質(zhì)含量的方法，解題關(guān)鍵是明確實驗原理．