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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時，其逆反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為：2．

分析 ①由△H＜0可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減�。�
②互為逆反應時，K互為倒數(shù)關系，以此來計算．

解答 解：①由△H＜0可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，則K1＞K2，
故答案為：＞；   
 ②由表格數(shù)據可知，400℃時N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）K=0.5，則400℃時，其逆反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為$\frac{1}{0.5}$=2，
故答案為：2．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握溫度與K的關系、正逆反應K的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．乙二酸（HOOC-COOH）也稱草酸，是一種重要的化工原料和化工產品．利用石油化工產品中的烷烴可以生成草酸，生產流程如圖：

已知上述框圖中有機物B的相對分子質量比有機物A的相對分子質量大79．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH3CH3；D的名稱CH2BrCH2Br．
（2）寫出有關的化學方程式：
B→C：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
D→E：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（3）A生成B的反應類型是取代反應；C生成D的反應類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）C中反應的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗步驟如下：
第一步：準確稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用．配制溶液時肯定不需要如圖2所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
第二步：設計方案如下．
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，
加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖3所示．
已知：殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%
根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如圖：

已知：I．（R、R′表示烴基或氫）
II．醛與二元醇（如：乙二醉）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是乙醛．
（2）A與合成B的化學方程式是．
（3）C為反式結構，由B還原得到，C的反式結構的結構簡式是．
（4）N由A經反應①〜③合成，E能使Br2的CCl4溶液褪色．
①的反應試劑和條件是稀NaOH、加熱；②的反應類型是加成反應．
（5）PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是CH3COOCH=CH2．
（6）堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．已知CuS和Cu2S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉化為CuO和SO2．某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種．某課外研究小組為探究其成分，設計以下實驗測定該樣品與氧氣反應前后的質量變化，同時檢測其氣體產物．

（1）獲得氧氣的反應方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．硫化亞銅與氧氣反應的方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）利用上述裝置（可重復使用）進行實驗，氣流經導管的順序為eabfghIedab．
（3）實驗測得樣品質量為m1，與氧氣充分反應后的固體質量為m2，m1=m2，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S．
（4）該實驗小組為了控制實驗中氧氣的產生速率，設計了如圖1所示的實驗裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對H2O2分解的催化效率．
①實驗時可以通過測量相同時間內產生O2的體積（或生成相同體積O2所需要的時間）來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大�。�
②請設計實驗比較Fe3+含 Cu2+對H2O2分解的催化效率（完成以下實驗方案）：分別在錐形瓶中加入等濃度等體積的FeCl3溶液和CuCl2溶液，用針筒a分別裝好等濃度等體積的H2O2溶液．氨上圖密封好裝置，將H2O2溶液快速注射進錐形瓶，并記錄等時間內b這生成氧氣的體積，最后，比較兩個實驗的氧氣的體積．（試劑儀器不限，裝置用圖2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性學習小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告．
（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為8.00×10-3mol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關儀器后，裝好標準碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色．
（五）數(shù)據記錄與處理
  起始（mL）終點（mL）
 1 5.00 20.02
 2 3.00 18.00
 3 4.0018.98
（6）若經數(shù)據處理，則此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）問題討論
（7）從分析數(shù)據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生產商最可能采取的做法是B（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14． 固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜，某學習小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產物，查閱資料，根據硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：
甲：Fe2O3、NO2 乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2 �。篎eO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
針對上述猜想，設計如圖16所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①儀器連接后，放人固體試劑之前，應檢驗裝置的氣密性
②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，通入N2充滿整個裝置，后再關閉K，用酒精燈加熱
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.6g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論：
①根據實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析，可初步確認分解產物中有Fe2O3、NO2．
②根據D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應．
③為了驗證是否有O2，某同學另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設產生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于$\frac{2}{3}$，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學方程式4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，通入O2的物質的量為0.0025mol．
④小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．寫一點不足之處：在A和B處加一個防倒吸的裝置或者產生的氣體不易收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183．C時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO2粉末   b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H2SO4．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣．其作用是除Cl2并吸收空氣中的水蒸氣等．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．

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同步練習冊答案