室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是
A．pH=10的氨水稀釋100倍
B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合
C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合
D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合
科目：高中化學 來源： 題型：
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的
是 ( )
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是
A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原的1.8倍，則
A．平衡向正反應方向移動 B．物質A的轉化率增加
C．物質C的質量分數(shù)增加 D．ｍ＜2ｎ
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低
E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，填空：
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
II．如圖所示
（1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在 處。
（3) 若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是 （ ）
A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g
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=5x10-4mol/L，B錯誤；C中均是強堿，混合后pH不變，C錯誤；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D正確,答案選D.
