Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• C、0.1L lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N_A
• D、50ml、l8.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、N₂與CO摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合N₂與CO都是雙原子分子計(jì)算；
C、碳酸根離子水解生成的陰離子增多；
D、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芾^續(xù)和銅反應(yīng)；

解答： 解：A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、N₂與CO摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，結(jié)合N₂與CO都是雙原子分子計(jì)算混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A，故B正確；
C、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，生成的陰離子增多，0.1L lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芾^續(xù)和銅反應(yīng)，50ml、l8.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是物質(zhì)的量和物理量的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．