Question

將3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H₂，若反應(yīng)后的溶液中無Fe³⁺，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol
題中反應(yīng)有 Fe₂O₃ + 6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂O    Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺   Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
　　　　　　y 　　　　2y 　　　　　　y  　2y　　　　 (x-y)       　　　 (x-y)
解得x=0.04，y=0.01
故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol^-1=2.24 g
m(Fe₂O₃)=0.01 mol×160 g·mol^-1=1.6 g
（2）n(HCl)=2n(FeCl₂)=2[n(Fe)+2n(Fe₂O₃)]=2×0.06 mol=0.12 mol
c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L