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9．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2
C．裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

分析 A、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關系式計算；
C、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷的微粒向陽極移動；
D、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素．

解答 解：A、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A錯誤；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故B正確；
C、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故C錯誤；
D、若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiO2有強氧化性，可與濃鹽酸反應；
②NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-324.1-
Fe（OH）33.5×10-382.23.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Ni（OH）26.5×10-186.48.4
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）對該電池電極材料進行回收方案設計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；，；將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過量二氧化碳氣體過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式）．若兩種沉淀都析出，pH應控制在不超過6.4（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
②濾液III中溶質的主要成分是NaCl（填化學式）；氣體I為Cl2，判斷依據(jù)是電解池陽極產(chǎn)生Cl2將NiC2O4氧化為Ni（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應，減少石墨損失
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮畾怏wⅠ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（3）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為7.8kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖2防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度相同
B．室溫下，0.1mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
C．電解精煉銅過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
D．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.5mol某不飽和烴能與1molHCl完全加成，其加成后的產(chǎn)物又能被4molCl2完全取代．則該烴是（　�。�
A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：

（1）該電池的能量轉化形式為將化學能轉化為電能．
（2）該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．乙酸和乙醇C．溴和四氯化碳D．水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列選用的試劑能達到對應實驗目的是（　�。�
實驗目的選用試劑
A檢驗FeCl2溶液是否變質KSCN溶液
B除去氨氣中的水蒸氣濃H2SO4
C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液
D除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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