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室溫時，下列說法中，正確的是

A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質量的鋅粉，前者所用時間少

C．將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者

D．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的

A． 氧化性                              B． 還原性        

C． 漂白性                              D． 酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法有利于保護環(huán)境的是：①推廣使用無磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥。

A．①④⑤           B．②③④       C．①②④       D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應：SO2+2OH-＝SO32-+H2O

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-＝H2O

D．濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色。

 


  

請回答下列問題：

   ⑴  F的化學式為________________。

   ⑵  E的電子式為________________。

   ⑶  寫出C與D溶液反應的化學方程式：___________________________________。

   ⑷  寫出Y和D溶液反應的離子方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式 ；

（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）�，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L；

②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：

。

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液橙色變深時,關閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 　。

②為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 　。

③過程Ⅲ實驗的目的是 　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列關于In的說法中，錯誤的是(      ) 

A. In原子核外有49個電子                  B. In原子核內(nèi)有49個中子

C. In原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和為115     D. In是In元素的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

加BaCl2溶液和稀鹽酸
 

焰色反應（透過藍色鈷玻璃）
 
                     

                                                                                                                                                     

                                                                                                                                          

④
 
                                                                          

白色沉淀                                                             

                       

在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質為（寫化學式）___________和_________。

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式

____________________                        ___    ___  

                                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)

(1)上述反應的氧化劑是________；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是________。

(2)根據(jù)上述反應，可用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水�、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�。下列幾組中最合適的是________(填序號)。

A．①②  B．①②④

C．①②⑤  D．③⑤

(3)某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為___________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質的量為________mol。

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