Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(    )

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

A

解析試題分析：A錯(cuò)誤，NaHCO₃溶液顯堿性，HCO₃^－水解程度大于其電離程度，故溶液中c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)；B正確，由水電離出的c(OH^－)=c(H^＋)，CO₃^2－發(fā)生水解，產(chǎn)生HCO₃^－和H₂CO₃，其中氫離子均來自于水的電離，故c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)正確。C正確，要考慮CO₃^2－的水解。D正確，pH=7，溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)=10^－7mol/L ，根據(jù)正負(fù)電荷守恒，就必然有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，又有c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1，故有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) 。
考點(diǎn)：溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度大小的比較，同時(shí)考慮粒子的電離和水解是解本題的關(guān)鍵，也是難點(diǎn)，難度較大。