Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中
（1）氧化劑是

 

，還原劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

（2）還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

；
（3）用雙線橋法標出該反應的電子得失情況

 

（4）若反應中消耗2mol的 Cu，則反應中轉(zhuǎn)移

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應中Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，CuSO₄為氧化產(chǎn)物，S元素化合價降低，被還原，濃H₂SO₄為氧化劑，SO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：濃H₂SO₄；Cu；CuSO₄；SO₂；  
（2）反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，S元素化合價由+6價降低到+4價，反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：1：1；
（3）Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為，故答案為：；
（4）反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，若反應中消耗2mol的 Cu，則反應中轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為：4．

點評：本題考查氧化還原反應知識，為高考常見考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，注意電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，難度不大．