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1．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．氯氣與水生成HClO，HClO為弱酸，應寫成化學式；
B．CO32-的水解為可逆反應；
C．電荷不守恒；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．

解答 解：A．氯氣溶于水，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱酸，應寫成化學式，且為可逆符號，故A錯誤；
B．CO32-的水解為可逆反應，應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見題型，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．查爾酮類化合物有廣泛的藥理作用，下列反應是置于查爾酮類化合物的一種方法：

（1）化合物Ⅰ的分子式是C8H8O，1mol化合物Ⅰ完全燃燒能消耗7.5mol O2．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的說法正確的是BC．
A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．用核磁共振氫譜可以區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ
C．含有苯環(huán)和醛基，與和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有4種
D.1mol化合物Ⅱ最多能與7mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②寫出m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應類型是：取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫
（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02•8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應）．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快．生成CaO2•8H20的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為26.09%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
x?Y
物質(zhì)
選項		XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl（OH）3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（H+）+c（Cl-）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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