Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：________________________。

（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________<__________（用分子式表示）。

（3）這四種元素原子半徑的大小為__________>__________>__________>__________（填元素符號(hào)）。

Answer 1

（1）2Mg+CO₂2MgO+C

（2）Mg(OH)₂<NaOH

（3）Na>Mg>C>O（說明：順序全對(duì)才給分）

解析:

Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，可能為1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁶3s²3p²；X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，可能為1s²2s²2p4或1s²2s²2p⁶3s²，考慮到W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y，X、Y應(yīng)為1s²2s²2p²、1s²2s²2p⁶3s²，即分別為鎂和碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，Z為氧元素；W原子的最外層沒有p電子，應(yīng)為鈉。同一周期，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，所以，Mg(OH)₂<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因而Na>Mg>C>O。