Question

已知A（g）+B（g）═C（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，D（g）+B（g）═E（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，且Q₁＞Q₂，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應，放出熱量Q₃ kJ，則A和D的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、（Q₂-Q₁）：（Q₁-Q₃）
• B、（Q₃-Q₂）：（Q₁-Q₃）
• C、（Q₃-Q₂）：（Q₃-Q₁）
• D、（Q₁-Q₂）：（Q₃-Q₁）

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：設混合物中A的物質(zhì)的量為x、D的物質(zhì)的量為y，然后根據(jù)二者的反應熱及總物質(zhì)的量列式計算出A和B的物質(zhì)的量，再計算出A和D的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：1molA與B完全反應放出熱量為Q₁kJ，1molD與B完全反應放出熱量為Q₂kJ，設混合氣體中A的物質(zhì)的量為x，D的物質(zhì)的量為y，則①x+y=1mol，再根據(jù)放出的熱量可知：②xQ₁+yQ₂=Q₃，根據(jù)①和②解得：x=

Q3-Q2

Q1-Q2

mol、y=

Q1-Q3

Q1-Q2

mol，
則A和D的物質(zhì)的量之比為：

Q3-Q2

Q1-Q2

：

Q1-Q3

Q1-Q2

=（Q₃-Q₂）：（Q₁-Q₃），
故選B．

點評：本題考查了有關(guān)反應熱的計算，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫方法及表示的意義，明確有關(guān)熱化學方程式的簡單計算方法．