Question

在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H₁、△H₂、△H₃表示：
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃
則△H₁、△H₂和△H₃的關(guān)系是（　　）

• A、△H₁=△H₂=△H₃
• B、△H₁＜△H₂，△H₃=

  1

  2

  △H₁
• C、△H₁＞△H₂，△H₂=2△H₃
• D、無(wú)法比較

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：物質(zhì)的燃燒是放熱的過(guò)程，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，根據(jù)物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱的大小，化學(xué)方程式的系數(shù)減半，焓變也是減半的，但是符號(hào)不變．

解答： 解：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時(shí)放熱，則有|△H₁|＜|△H₂|，由于氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H₁＜△H₂，化學(xué)方程式的系數(shù)減半，焓變也是減半的，所以△H₃=

1

2

△H₁，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，注意比較反應(yīng)熱時(shí)不能忽略“+”“-”，知識(shí)的梳理是關(guān)鍵，難度不大．