Question

用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）離子半徑：Al³⁺

 

Na⁺       
（2）酸性：H₂SO₄

 

H₂SeO₄
（3）晶格能：NaF

 

MgO        
（4）鍵的極性：H-F

 

H-O
（5）晶體的熔點：Si

 

SiC       
（6）沸點：H₂O

 

H₂S
（7）能級能量：E（4s）

 

E（3d）
（8）原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：₂₄Cr

 

₂₅Mn
（9）_aA²⁺、_cC^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、C兩元素的電負(fù)性：A

 

C
（10）原子核外電子總數(shù)：H₂S

 

HCl
（11）A元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，B元素的電子構(gòu)型為ns²np³，第一電離能：A

 

B．

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強；
（3）離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
（4）元素的非金屬性越強，鍵的極性越強；
（5）原子晶體中，鍵長越短，熔沸點越高；
（6）根據(jù)水中含有分子間氫鍵，熔沸點增大；
（7）由能級能量順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…；
（8）根據(jù)原子的核外電子排布式來判斷；
（9）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性；
（10）分子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（11）根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答： 解：（1）核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑：Al³⁺＜Na⁺，故答案為：＜；
（2）S的非金屬性大于Se，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案為：＞；
（3）MgO晶體中離子所帶電荷較NaF多、離子半徑較NaF小，所以晶格能：NaF＜MgO，故答案為：＜； 
（4）F的非金屬性大于O，所以鍵的極性：H-F＞H-O，故答案為：＞；
（5）Si、SiC都是原子晶體，Si中 Si-Si的鍵長大于SiC中Si-C的鍵長，所以晶體的熔點：Si＜SiC，故答案為：＜；
（6）水中含有分子間氫鍵，熔沸增大，所以H₂O＞H₂S，故答案為：＞；
（7）由能級能量順序，可知能級能量：E（4s）＜E（3d），故答案為：＜；
（8）₂₄Cr核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對電子數(shù)為6，₂₅Mn核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成對電子數(shù)為5，所以未成對電子數(shù)：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案為：＞；
（9）_aA²⁺、_cC^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為金屬元素，C為非金屬元素，A、C兩元素的電負(fù)性非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性：A＜C，故答案為：＜；
（10）H₂S的質(zhì)子數(shù)為1×2+16=18，HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以電子總數(shù)：H₂S=HCl，故答案為：=；
（11）元素的電子構(gòu)型為ns²np³，為第ⅤA族；B元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B，故答案為：＞．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、半徑比較、晶格能等，難度不大，注意對規(guī)律的理解與運用．