Question

下列反應(yīng)不能用于比較金屬性或非金屬性強弱的是（　�。�

• A、非金屬性Cl₂＞Br₂：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
• B、非金屬性C＞Si：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
• C、非金屬性S＞C：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O═2NaHSO₃+CO₂
• D、金屬性Mg＞Al：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl     AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強．

解答： 解：A、單質(zhì)的氧化性越強，則元素的非金屬性越強，已知Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，則氧化性Cl₂＞Br₂，所以非金屬性：Cl＞Br，故A正確；
B、最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，則元素的非金屬性越強，已知Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，則酸性：碳酸＞H₂SiO₃，所以非金屬性C＞Si，故B正確；
C、最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，則元素的非金屬性越強，SO₂與H₂O結(jié)合形成的亞硫酸不是最高正價氧化物對應(yīng)水化物，所以不能根據(jù)亞硫酸與碳酸的酸性強弱來比較非金屬性，故C錯誤；
D、金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強，已知MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，說明堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，則金屬性Mg＞Al，故D正確；
故選C．

點評：本題考查非金屬性強弱和金屬性強弱的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．