Question

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（x）與溫度（T）、時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A、容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• B、化學(xué)方程式中n＞p+q
• C、達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D、達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)容積擴大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向；
B、容積擴大，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，從而判斷氣體的計量數(shù)大��；
C、根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”判斷T₁和T₂的相對大小，根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱，再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動方向；
D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響．

解答： 解：A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、容器擴大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，所以n＜p+q，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T₁＜T₂，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、A是固體，增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響，所以達到平衡后，增加A的量，不改變B的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，明確圖象中“先拐先平，數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響．