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合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 (   )

A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

B

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)式可知，該反應(yīng)是體積不變的、放熱的可逆反應(yīng)，所以根據(jù)勒夏特例原理可知反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該采取的措施是降低溫度，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用勒夏特例原理解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1、（1）化學(xué)反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
②③④
②③④
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中某一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
2.25
，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
（1）5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為：
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．
a．增加壓強(qiáng)           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H2O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：
增大水蒸氣的濃度
增大水蒸氣的濃度
；該條件所改變的量是：
增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．
（4）若某溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該溫度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計(jì)算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號）．
 a．增加壓強(qiáng) b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為

CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H ＜0

反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A 增加壓強(qiáng)   B 降低溫度  C  增大CO 的濃度   D 更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號)。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：

 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   請分別計(jì)算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強(qiáng)                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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同步練習(xí)冊答案