Question

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO₂

B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-

C．配平該反應(yīng)后，H⁺計(jì)量數(shù)是6

D．1molMnO₄^-在反應(yīng)中失去5mol電子

Answer 1

分析：A、化合價(jià)降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑，得到還原產(chǎn)物；
B、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子方程式．
C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子方程式；
D、化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)升高數(shù)=失去電子的數(shù)目．

解答：解：A、化合價(jià)降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，被還原為Mn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H₂O，H⁺的計(jì)量數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的計(jì)量數(shù)是6，故C正確；
D、錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO₄^-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．