Question

（6分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。

Answer 1

 （1）0.3 mol 和0.1 mol    （2）A 的分子式為 C₂H₆O

解析⑴解：n（O₂）= =" 0.125" mol  m（O₂）=" 0.125" mol×32g·mol^-1=" 4" g
n（H₂O）= =" 0.15" mol       n（CO₂） = =" 0.05" mol
m（CO）=" 4" g +2.3 g – 2.7 g – 2.2 g =" 1.4" g n（CO）= =" 0.05" mol
n（H）=2n（H₂O）=" 0.15" mol×2=" 0.3" mol
n（C）= n（CO₂） + n（CO） =" 0.05" mol + 0.05 mol =" 0.1" mol
⑵解：2.3 g A中所含氧原子：
n（O）=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n（C）∶n（H）∶n（O） ="0.1" mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
則A 的最簡式為 C₂H₆O
根據(jù)價鍵規(guī)則 A 的分子式為 C₂H₆O 。