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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設該反應中轉移的電子數為a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化產物為b mol，則a、b的值分別為（　�。�
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

分析 反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，依據氧化劑與還原劑得失電子數守恒計算2mol KNO3可氧化的C的物質的量．

解答 解：在反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO3和S作氧化劑，C由0價升高為+4價，做還原劑，根據反應可知，3molC完全被氧化化合價升高：3mol×4=12mol；
2mol KNO3得到電子為：2mol×5=10mol，設能夠氧化碳的物質的量為xmol，則依據得失電子守恒得：10mol=x×4，解得：x=2.5，氧化產物b=2.5，
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質與特征為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．（1）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列為乙甲丁丙．
甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應
乙．在500℃時，用V2O5作催化劑、10mol SO2和10mol O2起反應
丙．在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應
�。�500℃時，8mol SO2和5mol O2反應
（2）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
②若上述反應達到平衡，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關系是均為衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉移電子數為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應，轉移電子數為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且元素A的原子序數是D的2倍，D原子最外層電子數是A的2倍，F的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質，反應①，②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計不能達到預期目的是（　�。�
 實驗設計預期目的
A在相同溫度下，分別取等質量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NaCl．現欲用實驗測定樣品的純度，該同學設計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質量分數：將CO32-沉淀后稱量沉淀質量．
方法三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？加一個除去空氣中CO2的裝置或將A處的空氣改成N2等．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數據有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質量m g”等）樣品質量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數據計算樣品中Na2CO3的質量分數$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A．a點的溶液呈中性
B．從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數為NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NA
C．0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為4.48 L
D．常溫常壓下，21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數為3NA

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