Question

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jugq9gw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="d4d4iuk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵；
（4）②的氣態(tài)氫化物為甲烷、④的單質(zhì)為氧氣，二者反應(yīng)可形成常見的燃料電池，負(fù)極上燃料失電子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（5）⑥的單質(zhì)是Al，電解氧化鋁得到Al，則N是Al₂O₃，加熱Al（OH）₃得到Al₂O₃，
則Z是Al（OH）₃，M是僅含非金屬元素的鹽，且這幾種元素都是表中元素，則M是NH₄Cl，X和Y在水溶液里反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)知，X和Y中一種是氨水、一種是氯化鋁，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）電子層數(shù)④＜⑤、⑥，⑤、⑥電子層數(shù)相等但原子序數(shù)⑤＜⑥，所以原子半徑⑤＞⑥＞④；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是④＞⑤＞⑥，
故答案為：⑤＞⑥＞④；④＞⑤＞⑥；
（2）非金屬性③＞②＞⑦，則元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性③＞②＞⑦，故答案為：③＞②＞⑦；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；
（4）②的氣態(tài)氫化物為甲烷、④的單質(zhì)為氧氣，二者反應(yīng)可形成常見的燃料電池，負(fù)極上燃料失電子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以負(fù)極反應(yīng)為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，故答案為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
（5）⑥的單質(zhì)是Al，電解氧化鋁得到Al，則N是Al₂O₃，加熱Al（OH）₃得到Al₂O₃，
則Z是Al（OH）₃，M是僅含非金屬元素的鹽，且這幾種元素都是表中元素，則M是NH₄Cl，X和Y在水溶液里反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)知，X和Y中一種是氨水、一種是氯化鋁，
X和Y反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子是銨根離子，其電子式為，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及無機(jī)物推斷及元素周期律等知識點(diǎn)，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答，難點(diǎn)是燃料電池電極反應(yīng)式的書寫．