Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 32g氧氣和臭氧混合物中氧原子的物質(zhì)的量為2 mol
• B． 2mol的硫酸的摩爾質(zhì)量為196g/mol
• C． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積由構(gòu)成氣體分子的大小決定
• D． 將58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成的來分析計算；
B．摩爾質(zhì)量為定值與物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)；
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；
D．將58.5gNaCl溶于941.5g水，溶液體積不是1L．

解答 解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故A正確；
B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，與物質(zhì)的量無關(guān)，故B錯誤；
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故C錯誤；
D．將58.5gNaCl溶于941.5g水，溶液體積不是1L，所以其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．