Question

A、B、C是單質，其他物質是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，N_A表示阿伏加德羅常數，各種物質間的轉化關系如圖：

根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式：B

 

，乙

 

．
（2）寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應的離子方程式

 

②乙→丁的化學方程式

 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為

 

，轉移電子數目為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C是單質，其他物質是化合物．并且A是金屬，能與氫氧化鈉反應生成單質C，故A為鋁，B是空氣的主要成分，能與鋁反應，則B為氧氣，根據題中轉化關系可知，C為氫氣，甲為氧化鋁，乙為偏鋁酸鈉，丙為水，丁為氫氧化鋁，據此答題．

解答： 解：A、B、C是單質，其他物質是化合物．并且A是金屬，能與氫氧化鈉反應生成單質C，故A為鋁，B是空氣的主要成分，能與鋁反應，則B為氧氣，根據題中轉化關系可知，C為氫氣，甲為氧化鋁，乙為偏鋁酸鈉，丙為水，丁為氫氧化鋁，
（1）根據上面的分析可知，B為O₂，乙為NaAlO₂，
故答案為：O₂；NaAlO₂；
（2）①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，②NaAlO₂與CO₂反應生成Al（OH）₃的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：①2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；②NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（3）將一定量的Al加入到NaOH溶液中，產生的氫氣在標準狀況下的體積為3.36L，即為0.15mol，則轉移電子0.3mol，根據電子得失守恒可知，則消耗的Al的物質的量為

0.3

3

mol=0.1mol，轉移電子數目為0.3N_A，
故答案為：0.1mol；0.3N_A．

點評：本題主要考查了鋁及其化合物的有關知識，難度不大，解題的關鍵在根據題中信息確定物質的種類，答題時注意熟記常見元素化合物知識及學會用電子得失守恒進行化學計算．