Question

在1-20號(hào)元素中的幾種微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫以下內(nèi)容：
A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則A微粒的電子式為

 

．
B微粒對(duì)應(yīng)的原子中，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B微粒為

 

．
C微粒氧化性很弱，但獲得一個(gè)電子后形成的電中性的原子還原性很強(qiáng)，則C為

 

；B微粒與C微粒形成的C₂B的電子式是

 

．
E微粒1mol可與2mol OH ^-形成一種白色難溶的固體，則該固體是

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它是離子化合物還是共價(jià)化合物

 

？

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為稀有氣體原子，則A微粒為Ne原子；
B微粒對(duì)應(yīng)的原子中，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，B為O元素，則B微粒氧離子；
C微粒氧化性很弱，但獲得一個(gè)電子后形成的電中性的原子還原性很強(qiáng)，則C原子核外電子數(shù)=10+1=11，則C為鈉離子；B微粒與C微粒形成的C₂B為Na₂O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成；
E微粒1mol可與2mol OH ^-形成一種白色難溶的固體，則E離子帶2個(gè)單位正電荷，故E原子核外電子數(shù)=10+2=12，故E微粒為鎂離子，白色沉淀為氫氧化鎂．

解答： 解：A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為稀有氣體原子，則A微粒為Ne原子，電子式為：；
B微粒對(duì)應(yīng)的原子中，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，B為O元素，則B微粒氧離子，離子符號(hào)為：O^2-；
C微粒氧化性很弱，但獲得一個(gè)電子后形成的電中性的原子還原性很強(qiáng)，則C原子核外電子數(shù)=10+1=11，則C為鈉離子，離子符號(hào)為Na⁺，B微粒與C微粒形成的C₂B為Na₂O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為：；
E微粒1mol可與2mol OH ^-形成一種白色難溶的固體，則E離子帶2個(gè)單位正電荷，故E原子核外電子數(shù)=10+2=12，故E微粒為鎂離子，白色沉淀為氫氧化鎂，屬于離子化合物，可以通過測(cè)定熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性，若導(dǎo)電說明是離子化合物，否則是共價(jià)化合物．
故答案為：；O^2-；Na⁺；；離子化合物；測(cè)定熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意理解離子化合物與共價(jià)化合物性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別．