Question

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間 /min	0	10	20	30	40	50
c(N2O) (mol·L－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反應時間 /min	60	70	80	90	100
c(N2O) (mol·L－1)	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁<c₂)

Answer 1

A　[解析] 從題給數(shù)據(jù)可觀察到，相等的時間段內(nèi)(10 min)反應消耗的N₂O相等，即N₂O濃度對反應速率無影響，A項正確；N₂O的分解反應不是可逆反應，沒有平衡狀態(tài)，B項錯誤；根據(jù)半衰期概念，結(jié)合反應速率與濃度無關，可知濃度越大半衰期越長(若取濃度變化0.100→0.050，半衰期為50 min，若取濃度變化0.080→0.040，半衰期為40 min，即濃度越大半衰期越長)，C項錯誤；若取10 min為時間段，0～10 min時NO₂的轉(zhuǎn)化率為10%，10～20 min時NO₂的轉(zhuǎn)化率為11.1%，即濃度越大轉(zhuǎn)化率越小，D項錯誤。