Question

 牙齒表面由一層堅硬、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的礦化物保護著，它在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-。
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒會受到腐蝕，其原因是____________________。
（2）已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示當牙膏中添加氟化物后能防止齲齒的原因：____________________。
（3）根據(jù)以上原理，請你提出一些促進礦化的其他方法：____________。

Answer 1

（1）H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脫礦方向移動

（2）F^-+5Ca²⁺+3PO₄^3-=Ca₅（PO₄）₃F↓

（3）加Ca²⁺或加PO₄^3-

【試題分析】
解析：根據(jù)題意，牙齒表面的那層堅硬的物質(zhì)在唾液中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-。進食后產(chǎn)生的有機酸電離出的H+能中和上述平衡中的OH^-，平衡向脫礦方向移動，使牙齒受到腐蝕；當用含氟牙膏刷牙時，發(fā)生離子反應(yīng)：F^-+5Ca²⁺+3PO₄^3-=Ca₅（PO₄）₃F↓，生成質(zhì)地更加堅硬的物質(zhì)Ca₅（PO₄）₃F使牙齒受到保護。同時，由上述平衡可知加入Ca²⁺、PO₄^3-都可以促進牙齒礦化。故答案為（1）H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脫礦方向移動；（2）F^-+5Ca²⁺+3PO₄^3-=Ca₅（PO₄）₃F↓；（3）加Ca²⁺或加PO₄^3-。