Question

用8.7克MnO₂與10mol/L的鹽酸120ml反應(yīng)制取Cl₂
（1）在標(biāo)況下可生成多少升氯氣？
（2）若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后取出20ml（不考慮HCl損失），在這20ml溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）二者發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=10mol/L×0.12L=1.2mol＞0.4mol，所以二氧化錳的量不足，根據(jù)二氧化錳和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算m（AgCl）．

解答： 解：（1）二者發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=10mol/L×0.12L=1.2mol＞0.4mol，所以二氧化錳的量不足，設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為x，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                     1mol
0.1mol                     x
1mol：1mol=0.1mol：x
x=

1mol×0.1mol

1mol

=0.1mol，
V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在標(biāo)況下可生成2.24升氯氣；
（2）反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=1.2mol-2×0.1mol=1mol，稀釋后20ml溶液占總體積的

1

50

，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量應(yīng)該是總?cè)芤褐械?span id="02sauou" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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50

，為0.01mol，
氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
根據(jù)氯原子守恒得n（AgCl）=n（Cl^-）=0.02mol，則m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，
答：可得AgCl2.87g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，明確方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，注意原子守恒的利用，題目難度不大．