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2．下列化合物，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是（　　）
A．KFB．NaBrC．LiID．KCl

分析 同主族元素，陰、陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小，陽(yáng)離子半徑最小，陰離子半徑最大即可．

解答 解：同主族元素，陰、陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小，陽(yáng)離子半徑最小，陰離子半徑最大即可，所以陽(yáng)離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高中階段我們相繼學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，下列有關(guān)這四個(gè)概念說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因?yàn)镃2H6與C3H8互稱(chēng)同系物，所以C4H8與C6H12一定互稱(chēng)同系物
B．氕、氘、氚互稱(chēng)同位素
C．O2與O3、紅磷與白磷、金剛石與石墨互稱(chēng)同素異形體
D．鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯互稱(chēng)同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子Li或Si；（填元素符號(hào)）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（4）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中銅是負(fù)極
C．銅鐵原電池工作時(shí)，若有2.8 g鐵被溶解，電路中就有0.15mol電子通過(guò)
D．由鎂、鋁作電極與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：取Na、NaOH、新制的Cu（OH）2分別與等質(zhì)量的A在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)，理論上所需Na、NaOH、新制Cu（OH）2的物質(zhì)的量的比為8：10：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：A、B、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）乙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有a（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵       b． 極性共價(jià)鍵      c．非極性共價(jià)鍵
（3）用電子式表示丙分子的形成過(guò)程3H•+→，．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（5）丁的電子式為．
（6）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其離子方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（7）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．a(chǎn) b c d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2 H2 HCl HBr的任意一種氣體，若a d兩瓶氣體混合見(jiàn)光爆炸，a b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)紅棕色液滴，則a b c d瓶氣體是（　　）
A．Cl2 HBr HCl  H2B．Cl2 HCl HBr H2C．H2HBr HCl  Cl2D．H2 HCl HBr Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

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