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下列物質中不屬于混合物的是(     )

  A.白酒          B.食醋          C.生鐵          D.冰和水


考點:混合物和純凈物.

專題:物質的分類專題.

分析:不同物質組成的為混合物,同一種物質組成的為純凈物,結合物質組成分析判斷.

解答:  解:A、白酒是乙醇的溶液屬于混合物,故A不符合;

B、食醋是醋酸的水溶液,屬于混合物,故B不符合;

C、生鐵是鐵的合金屬于混合物,故C不符合;

D、冰和水都是水組成的屬于純凈物,故D符合;

故選D.

點評:本題考查了物質組成分析,概念理解應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某反應的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關該反應的敘述正確的是(  )

A.正反應活化能小于100 kJ·mol-1

B.逆反應活化能一定小于100 kJ·mol-1

C.正反應活化能不大于100 kJ·mol-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲醇(CH3OH)是一種優(yōu)質燃料,(1)已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應三可生成1mol氣態(tài)甲醇(CH3OH)和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量.請回答:

①該反應的熱化學方程式:  

②其反應過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是  

(2)為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2.請回答:

①從反應開始到平衡,甲醇和氫氣的反應速率:

v(CH3OH)=  

v(H2)=  

②下列措施中能使v (CO2)增大的是  

A.加入催化劑     B.充入He(g),使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離   D.升高溫度

③能夠說明該反應已達到平衡的是 

A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化

D.一定條件下,單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:


100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,會產生H2;②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示.則(1)溶液中一定含有的陽離子有 H ,一定不含有的離子有  

(2)C→D的離子方程式為 

(3)由A→B及C→D段有關數據可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為  mol•L﹣1  mol•L﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學就是在原子、分子水平上研究物質的(     )

①組成   ②結構  ③性質  ④變化  ⑤制備 ⑥應用.

  A.①②③④      B.①③⑤        C.②④⑥        D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(     )

  A.22.4L的N2和CO所含分子數均為NA

  B.1.7g NH3中含有的電子數為NA

  C.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

  D.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)下列物質能導電是   ,屬于電解質的是   ,

屬于非電解質的是   .(填寫序號)

①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2

(2)按要求寫出下列方程式:

①硫酸鋁電離的電離方程式:    

②碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式: 

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科目:高中化學 來源: 題型:


將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( 。

 

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


某合作學習小組討論辨析以下說法:上述說法正確的是()

①粗鹽和酸雨都是混合物;

②荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化;

③冰和干冰既是純凈物又是電解質;

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;

⑥純堿和熟石灰都是堿;

⑦豆?jié){和霧都是膠體.

    A.             ①②④              B. ①④⑦          C. ③⑤⑥   D. ①⑤⑥

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