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濃度均為0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（　�。�
A、HCl溶液
B、NaHCO3溶液
C、K2CO3溶液
D、Cu（NO3）2溶液
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：濃度均為0.1mol/L的溶液，pH最大，說(shuō)明溶液堿性最強(qiáng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鹽酸溶液呈酸性，0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度溶液呈堿性，但堿性較弱；
C．碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以相同濃度時(shí)碳酸鉀溶液堿性大于碳酸氫鈉；
D．硝酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但酸性小于相同濃度的鹽酸溶液；
通過(guò)以上分析知，堿性最強(qiáng)的是碳酸鉀溶液，則pH最大的是碳酸鉀溶液，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類(lèi)水解為載體考查溶液酸堿性強(qiáng)弱判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道多元弱酸根離子水解程度大小順序，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
 

（2）B的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是
 
（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．溶液中同時(shí)有藍(lán)色沉淀
 
（填化學(xué)式）生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（　�。�
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3A+B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、④＞③＞①＞②
B、②＞④＞③＞①
C、②＞①＞④＞③
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5-t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B、使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、每轉(zhuǎn)移2mol e-，有232gAg2O被氧化
D、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六種微粒．其中c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)的還原劑是I2
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C、消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D、反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱

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