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可以說明反應(yīng)2HI(g)H­2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是(     )

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

② 一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂

③ 百分組成ω(HI)=ω(I2)

④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)

⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)

⑥ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑦ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤   B．①④⑦   C．②⑦⑨      D⑧⑨⑩

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)方程式 平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI  ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂  ③百分組成HI%＝I2%  ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)  ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1  ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成    ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤      B．②⑥    C．④⑤      D．④⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

可以說明反應(yīng)2HI(g)H­2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是(     )

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

② 一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂

③ 百分組成ω(HI)=ω(I2)

④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)

⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)

⑥ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑦ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤   B．①④⑦   C．②⑦⑨      D⑧⑨⑩

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河北省南宮中學(xué)高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷 題型：單選題

可以說明反應(yīng)2HI(g)H­2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是(     )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

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